Логин* Пароль*

Забыли свой пароль?

+7 (495) 849-29-70
+7 (495) 849-29-70
Работаем в обычном режиме с 10-18, Пн-Пт

Натрий углекислый

Цена
222 Руб.
Единица измерения
кг
Купить  В корзину

Описание

Химическая формула: Na2CO3

CAS No: CAS 497-19-8

Квалификация: "хч"

Внешний вид: белый порошок без запаха

Фасовка: мешки, 35 кг

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении


Спецификация
Молекулярная масса 105,99
Насыпная плотность 1100 кг/м3
Температура плавления 854°C
Температура кипения 1600°C
Плотность 2,53 г/см3 (20°C)
Основное вещество, не менее 99,8%
Потери при прокаливании, не более 0,25% (по факт. 0,1%)
Нераств. в воде веществ, не более 0,004 %
Общий азот (N), не более 0,001 %
Содержание кремнекислоты (SiO2), не более 0,003 %
Содержание серы в пересчете на(SO4), не более 0,002 %
Содержание фосфатов (PO4), не более 0,001%
Содержание хлоридов (Сl), не более 0,001%
Содержание алюминия (Al), не более 0,0003%
Содержание железа (Fe), не более 0,0003%
Содержание калия (К), не более 0,005% (по факт. 0,002%)
Ca и Mg в пересчете на (Mg), не более 0,005 % (по факт. 0,001%)
Содержание мышьяка (As), не более 0,00002 %
Содержание тяжелых металлов, не более 0,0005%


Натрий углекислый безводный, его также называют Натрий карбонат — это химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты. Натрий карбонат представляет собой белый порошок без запаха. Растворимость: 12 г в 100 мл воды при 10°С. Раствор имеет щелочную реакцию. 1 часть безводной соды может быть заменена 2,7 части кристаллической.
Общее название технических натриевых солей угольной кислоты — Сода. Название «сода» происходит от растения солянка содоносная (лат. Salsola soda), из золы которого её добывали.
В природе Натрий карбонат встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:
нахколит NaHCO3
трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
натрит (сода) Na2CO3·10H2O
термонатрит Na2CO3·Н2O.
Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии.
Получение
До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений. Сегодня существует множество способов получения соды — метод Леблана, аммиачный способо (метод Сольве), метод Хоу.
В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 %.

Применение
Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении, производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина.
Натрий карбонат применяется для смягчения воды паровых котлов и устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна.
Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.
В пищевой промышленности Натрий углекислый безводный используется в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию. Натрий карбонат в пищевой промышленности зарегистрирован как пищевая добавка Е500.


Назад в раздел